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化学
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pH
水素イオン濃度の逆数の常用対数として1909年にデンマークの生化学者セーレン・セーレンセンが定義した。0〜14の対数スケールで酸性・中性・塩基性を表し、7が中性。血液・土壌・食品・工業プロセスの管理に不可欠な計測指標。微小な数値変化が大きな性質変化を意味する対数的性質が特徴。
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ラヴォアジェと化学革命
18世紀後半、アントワーヌ・ラヴォアジェが主導した化学の体系的再構築。燃焼の酸素説によってフロギストン説を葬り、質量保存則、精密天秤による定量分析、体系的化学命名法を確立した。『化学原論』（1789）で近代化学の基礎を築いたが、フランス革命期に恐怖政治で斬首された。
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ミラー・ユーリー実験
1953年、シカゴ大学の大学院生スタンリー・ミラーがハロルド・ユーリーの指導下で行った実験。想定原始大気（メタン・アンモニア・水素・水蒸気）に放電を加え、アミノ酸を含む有機物が生成することを実証した。生命の起源を無機物からの化学進化として捉える枠組みを実験的に支持した。
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周期表
1869年、ロシアの化学者ドミトリ・メンデレーエフが発表した元素の周期律と周期表。原子量順に並べたときに類似性質が周期的に現れることを示し、空欄として未発見元素（ゲルマニウム、ガリウム、スカンジウム）の性質を予言した。20世紀の原子構造理論により、量子力学的基礎が明らかになった。